ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 12 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Заполните схему «Области применения хлороводорода и соляной кислоты».

Области применения хлороводорода и соляной кислоты

• Промышленность:
  • Производство пластмасс (поливинилхлорид, ПВХ)
  • Производство красителей
  • Производство синтетических волокон
• Химическая промышленность:
  • Синтез органических и неорганических соединений
  • Изготовление солей (например, хлорид натрия)
• Пищевая промышленность:
  • Регулирование кислотности в пищевых продуктах
  • Обработка продуктов питания
• Медицинская сфера:
  • Использование в лабораториях для анализа
  • Применение в фармацевтике
• Очистка воды:
  • Удаление загрязнений и бактерий
  • Регулирование pH уровня
• Металлообработка:
  • Обработка и травление металлов

Заполните схему «Области применения NaCl.

Области применения NaCl

• Пищевая промышленность:
  • Консервирование продуктов
  • Приправа и улучшение вкуса пищи
• Медицинская сфера:
  • Использование в физиологическом растворе для инъекций
  • Применение в растворах для промывания и ингаляций
• Промышленность:
  • Производство химических веществ (например, сода, хлор)
  • Использование в производстве стекла и керамики
• Сельское хозяйство:
  • Удобрения и кормовые добавки
  • Использование для борьбы с вредителями
• Дорожное строительство:
  • Применение для противодействия обледенению дорог
• Косметическая промышленность:
  • Использование в средствах по уходу за кожей и волосами

Распознавание галогенид-ионов

Распознавание галогенид-ионов

Распознавание галогенид-ионов (F^—, Cl^—, Br^—, I^—) обычно осуществляется с использованием различных химических реакций и методов. Вот основные способы:

• Общий метод с использованием серебряных солей:
  • Добавление раствора нитрата серебра (AgNO₃) к раствору, содержащему галогенид-ион. В зависимости от типа галогенид-ионов образуются осадки:
    • Cl^—: белый осадок AgCl
    • Br^—: кремовый осадок AgBr
    • I^—: желтый осадок AgI
• Тест на растворимость:
  • Осадки, образующиеся при добавлении AgNO₃, могут быть проверены на растворимость в аммиаке:
    • AgCl растворим в аммиаке
    • AgBr частично растворим в аммиаке
    • AgI нерастворим в аммиаке
• Метод с использованием кислот:
  • Для распознавания ионов фтора (F^—) можно использовать концентрированную серную кислоту (H₂SO₄). В этом случае образуется фтороводород (HF), который можно обнаружить по запаху.
• Использование индикаторов:
  • Для распознавания ионов I^— можно добавить крахмал, который образует с йодом синее комплексное соединение.

Установите соответствие между кислотой и соответствующим ей оксидом.

КИСЛОТА
A) НСlO
Б) НСlO3
B) НСlO4

ОКСИД
1) Сl2O5
2) Сl2O
3) Сl2O3
4) Сl2O7

Соответствие между кислотами и оксидами

Дополните схему последовательных превращений и запишите уравнения соответствующих реакций.

Схема превращений

Схема последовательных превращений

Ниже представлена схема последовательных превращений с участием брома, бромоводорода и бромида натрия:

• Реакция Br₂ с водородом:Br₂ + H₂ → 2HBr
• Реакция HBr с натрием:HBr + Na → NaBr + H₂↑
• Реакция NaBr с AgNO₃:NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃

В 730 мл 5%-ной соляной кислоты (р = 1,1 г/мл) растворили 33,6 л хлороводорода (н. у.). Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Задача: Найдите массовую долю кислоты

Условие:

В 730 мл 5%-ной соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) растворили 33,6 л хлороводорода (н. у.). Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Решение:

Найдем массу исходного раствора:

mраствора = Vраствора × ρраствора
mраствора = 0,73 × 1,1 = 0,803 кг = 803 г.

Найдем массу HCl в исходном растворе:

mHCl (раствор) = mраствора × ωHCl
mHCl (раствор) = 803 × 0,05 = 40,15 г.

Найдем массу HCl из газа:

nHCl = VHCl / Vm
nHCl = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль.
mHCl (газ) = nHCl × MHCl
mHCl (газ) = 1,5 × 36,5 = 54,75 г.

Найдем общую массу раствора:

mобщая = mраствора + mHCl (газ)
mобщая = 803 + 54,75 = 857,75 г.

Найдем общую массу HCl:

mHCl (общая) = mHCl (раствор) + mHCl (газ)
mHCl (общая) = 40,15 + 54,75 = 94,9 г.

Вычислим массовую долю HCl:

ωHCl = mHCl (общая) / mобщая
ωHCl = 94,9 / 857,75 ≈ 0,11 = 11%.

Ответ:

Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет примерно 11%.