Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 15 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
Области применения сернистого газа.
Сернистый газ обладает способностью обесцвечивать красители, что делает его полезным в промышленности для отбеливания таких материалов, как шерсть, шелк и солома.
Кроме того, он служит эффективным дезинфицирующим средством: с помощью горящей серы обрабатывают погреба и подвалы для борьбы с грибком и плесенью.
Также сернистый газ широко используется в процессе консервирования фруктов, соков и вин, помогая сохранить их свежесть.
Дополните схемы реакций. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
а) SO2 + HNO3 — > NO2 + _
б) H2SO4 + Zn — > S + _ + _
Дополните схемы реакций
а) Реакция сернистого газа с азотной кислотой
SO2 + 2HNO3 → 2NO2 + H2O + H2SO4
б) Реакция серной кислоты с цинком
H2SO4 + Zn → S + H2 + ZnSO4
Заполните схему «Области применения серной кислоты».
Применение серной кислоты:
• Производство удобрений
• Чёрная металлургия
• Цветная металлургия
• Пищевая промышленность
• Химическая промышленность
• Выделение редкоземельных элементов из руд
• Нефтяная промышленность
• Текстильная промышленность
• Как электролит в свинцовых аккумуляторах
• Целлюлозно-бумажная отрасль
В 250 мл 20%-ного раствора сульфата меди(ІІ) растворили 50 г медного купороса. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.
- Производство удобрений: Используется для производства фосфатных удобрений.
- Чёрная металлургия: Применяется для очистки металлов и в процессах переработки.
- Цветная металлургия: Используется в производстве различных металлов и сплавов.
- Пищевая промышленность: Применяется для обработки и консервирования продуктов.
- Химическая промышленность: Широко используется для синтеза различных химических веществ.
- Выделение редкоземельных элементов из руд: Используется в процессах экстракции.
- Нефтяная промышленность: Применяется для переработки нефти и очистки нефтепродуктов.
- Текстильная промышленность: Используется для обработки тканей и красителей.
- Как электролит в свинцовых аккумуляторах: Применяется в аккумуляторах для хранения энергии.
- Целлюлозно-бумажная отрасль: Используется в процессе производства бумаги.
В 250 мл 20%-ного раствора сульфата меди(ІІ) растворили 50 г медного купороса. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.
Задача по сульфату меди(II)
В 250 мл 20%-ного раствора сульфата меди(II) растворили 50 г медного купороса. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.
Решение:
- Определить массу раствора:
20%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г сульфата меди(II). Поскольку у нас 250 мл раствора, и плотность раствора можно считать примерно равной 1 г/мл, то масса 250 мл раствора будет примерно 250 г.
- Найти массу сульфата меди(II) в 250 мл раствора:
Масса сульфата меди(II) = 20% от 250 г = 0.2 × 250 г = 50 г.
- Добавить 50 г медного купороса:
Теперь добавляем 50 г медного купороса к этому раствору. Общая масса сульфата меди(II) теперь:
Общая масса сульфата меди(II) = 50 г (из раствора) + 50 г (добавлено) = 100 г.
- Определить общую массу раствора:
Общая масса раствора после добавления медного купороса будет:
Общая масса раствора = 250 г (исходный раствор) + 50 г (добавлено) = 300 г.
- Найти массовую долю соли:
Массовая доля соли = (масса сульфата меди(II) / общая масса раствора) × 100% = (100 г / 300 г) × 100% ≈ 33.33%.
Дополните схему последовательных превращений и запишите уравнения соответствующих реакций.
FeS2 — > X1 — > SO3 — > H2SO4 — > SO2 — > H2SO4 — > X1
Схема последовательных превращений
1. FeS₂ → X1
Превращение пирита в сульфат железа(II):
4FeS2 + 11O2 → 4FeO + 8SO2
Затем:
2FeO + O2 → 2Fe2O3
2. X1 → SO₃
Оксид серы(IV) (SO₂) окисляется до оксида серы(VI) (SO₃):
2SO2 + O2 → 2SO3
3. SO₃ → H₂SO₄
Реакция с водой:
SO3 + H2O → H2SO4
4. H₂SO₄ → SO₂
Разложение серной кислоты:
H2SO4 → SO2 + H2O + O
5. SO₂ → H₂SO₄
Окисление SO₂ до H₂SO₄:
2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
6. H₂SO₄ → X1
Серная кислота может разлагаться на различные продукты в зависимости от условий реакции. Например:
1. Разложение серной кислоты:
При нагревании H₂SO₄ может разлагаться на оксид серы(IV) (SO₂) и воду:
H2SO4 → SO2 + H2O + O
2. Реакция с металлами:
При взаимодействии с некоторыми металлами (например, с цинком) образуется сульфат металла и водород:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
