ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 17 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Заполните схему «Области применения аммиака».

Области применения аммиака

• Производство химикатов:
  • Получение азотной кислоты и солей аммония
  • Получение солей аммония
• Холодильная техника:
  • Хладагент в промышленных холодильных установках
• Фармацевтика:
  • Фармакологическая промышленность
• Лакокрасочная промышленность:
  • Использование в производстве красок и покрытий
• Сельское хозяйство:
  • Производство удобрений

Закончите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
NH3 + CuO = _

Уравнение реакции

Закончите уравнение реакции между аммиаком и оксидом меди:

Исходное уравнение:

NH₃ + CuO = _

Завершенное уравнение:

2 NH₃ + CuO → N₂ + Cu + 3 H₂O

Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

N2 — > Li3N — > NH3 — > NH4Cl — > NH3 — > N2
1. N2 + 6Li > 2Li3N

Уравнения реакций

Схема реакций:

1. Синтез литий нитрида:
   N₂ + 6 Li → 2 Li₃N
2. Получение аммиака из литий нитрида:
   Li₃N + 3 H₂ → 3 NH₃ + 3 Li
3. Получение хлорида аммония из аммиака:
   NH₃ + HCl → NH₄Cl
4. Разложение хлорида аммония на аммиак и хлороводород:
   NH₄Cl → NH₃ + HCl
5. Окисление аммиака до азота:
   4 NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂O

Способом вытеснения воды в лаборатории получают

1) углекислый газ
2) аммиак
3) кислород
4) хлороводород
5) водород

1. Углекислый газ (CO₂) — может быть получен, например, при реакции карбонатов с кислотами.
2. Кислород (O₂) — часто получают разложением пероксида водорода или других соединений, но этот метод не всегда подразумевает вытеснение воды.
3. Водород (H₂) — может быть получен реакцией металлов с кислотами или водой.

Однако аммиак (NH₃) и хлороводород (HCl) обычно не получают способом вытеснения воды, так как они растворимы в воде и могут образовывать растворы.

Таким образом, из перечисленных газов, наиболее подходящими для получения способом вытеснения воды являются:

— Углекислый газ
— Водород

Ответ. 3 и 5.

10%-ный раствор аммиака в воде — __. Рассчитайте объём аммиака (н. у.), необходимого
для получения 250 мл этого аптечного препарата (р = 1,05 г/мл).

Расчет объема аммиака

10%-ный раствор аммиака в воде — __.

Рассчитайте объем аммиака (н. у.), необходимого для получения 250 мл этого аптечного препарата (ρ = 1,05 г/мл).

Решение:

1. Определим массу 10%-ного раствора:
   m_{раствора} = V × ρ = 250 мл × 1,05 г/мл = 262,5 г
2. Определим массу аммиака в растворе:
   m_NH3 = 0,10 × m_{раствора} = 0,10 × 262,5 г = 26,25 г

Найдите массы исходных реагентов, необходимых для получения в лаборатории аммиака, объём которого был рассчитан в задаче 5.

Расчет масс исходных реагентов для получения аммиака

Для нахождения массы исходных реагентов, необходимых для получения аммиака (NH₃), воспользуемся реакцией:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Дано:

Масса аммиака, необходимая для получения: 26,25 г.

Решение:

1. Молярная масса аммиака (NH₃):
   N: 14 г/моль
   H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
   Молярная масса NH₃ = 14 + 3 = 17 г/моль
2. Количество молей аммиака:
   n_NH3 = m_NH3 / M_NH3 = 26,25 г / 17 г/моль ≈ 1,54 моль
3. Расчет необходимых количеств реагентов:
   Для получения 2 моль NH₃ необходимо:
   N₂: n_N2 = 1,54 / 2 ≈ 0,77 моль
   H₂: n_H2 = (3 × 1,54) / 2 ≈ 2,31 моль