Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 12 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами
Налейте в две пробирки по 2 мл растворов серной и соляной кислот, поместите в каждую по кусочку магния или цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Налейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II), поместите в одну кусочек железа, в другую — гранулу цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
В двух пробирках помещают по 2 мл растворов серной и соляной кислот, добавляя в каждую кусочек цинка. Наблюдается процесс растворения металла с выделением пузырьков газа:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H+ + 2Cl- → Zn2+ + 2Cl- + H2↑
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑
Zn^0 + 2H + Cl- = Zn + 2Cl- + H2O↑
2H+ + 2e- → H2↑ (1 – окислитель, восстановление)
Zn^0 — 2e- → Zn2+ (1 – восстановитель, окисление)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ + SO4^2- → Zn2+ + SO4^2- + H2↑
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑
Zn^0 + H2 + SO4^2- = Zn + 2SO4^2- + H2O↑
2H+ + 2e- → H2↑ (1 – окислитель, восстановление)
Zn^0 — 2e- → Zn2+ (1 – восстановитель, окисление)
В двух пробирках наливают по 2 мл раствора сульфата меди (II) и помещают в одну из них кусочек железа, а в другую – гранулу цинка. Наблюдается растворение металлов, обесцвечивание голубого раствора сульфата меди (II) и образование бурого осадка меди:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Fe + Cu^2+ + SO4^2- → Fe^2+ + SO4^2- + Cu
Fe + Cu^2+ → Fe^2+ + Cu
Fe^0 + Cu^2+ SO4^2- = Fe^2+ SO4^2- + Cu^0
Cu^2+ + 2e- → Cu^0 (1 – окислитель, восстановление)
Fe^0 — 2e- → Fe^2+ (1 – восстановитель, окисление)
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓
Zn + Cu^2+ + SO4^2- → Zn^2+ + SO4^2- + Cu
Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu
Zn^0 + Cu^2+ SO4^2- = Zn^2+ SO4^2- + Cu^0
Cu^2+ + 2e- → Cu^0 (1 – окислитель, восстановление)
Zn^0 — 2e- → Zn^2+ (1 – восстановитель, окисление)
В данном эксперименте используются две пробирки, в каждую из которых наливают по 2 мл растворов серной и соляной кислот. В каждую пробирку помещают по кусочку цинка. При этом происходит следующее:
1. Растворение цинка: Цинк реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующей реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
В результате этой реакции образуется хлорид цинка и выделяется водородный газ, который можно наблюдать в виде пузырьков.
2. Ионные уравнения: Реакция можно представить в ионной форме:
Zn + 2H+ + 2Cl- → Zn2+ + 2Cl- + H2↑
Здесь видно, что ионы водорода (H⁺) восстанавливаются до молекулярного водорода (H₂), а цинк окисляется до ионов цинка (Zn²⁺).
3. Процесс окислительно-восстановительных реакций:
Окислитель: 2H+ + 2e- → H2↑ (водород восстанавливается).
Восстановитель: Zn0 - 2e- → Zn2+ (цинк окисляется).
4. Реакция с серной кислотой: Аналогично происходит реакция с серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
5. Ионные уравнения для серной кислоты:
Zn + 2H+ + SO4^2- → Zn2+ + SO4^2- + H2↑
6. Эксперимент с сульфатом меди (II): В двух пробирках помещают по 2 мл раствора сульфата меди (II) и добавляют кусочек железа в одну пробирку, а гранулу цинка в другую.
7. Растворение металлов: Наблюдается растворение металлов, обесцвечивание голубого раствора сульфата меди (II) и образование бурого налета меди:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↑
8. Ионные уравнения для сульфата меди (II):
Fe + Cu2+ + SO4^2- → Fe2+ + SO4^2- + Cu↑
9. Окислительно-восстановительные реакции:
Окислитель: Cu2+ + 2e- → Cu0 (медь восстанавливается).
Восстановитель: Fe0 - 2e- → Fe2+ (железо окисляется).
10. Реакция с цинком и сульфатом меди (II):
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↑
11. Ионные уравнения для реакции цинка с сульфатом меди (II):
Zn + Cu2+ + SO4^2- → Zn2+ + SO4^2- + Cu↑
Лабораторные работы
